下列說法中，正確的是（　　）
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
B、1 mol N2的質(zhì)量是14 g
C、等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4 L
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．摩爾質(zhì)量的單位為g/ml，g為質(zhì)量的單位；
B．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g；
C．等質(zhì)量的水和硫酸混合，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L．
解答： 解：A．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合，設(shè)硫酸和水的質(zhì)量為m，則混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
m×98%
2m
×100%=49%，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol二氧化碳的體積約為22.4L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（　　）
A、CH3（CH2）4CH3
B、（CH3）2CHCH（CH3）2
C、（C2H5）2CHCH3
D、C2H5C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4一＞Z2＞B2＞A3+
B、Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C、溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D、X2十是XO4一的氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液氯能使干燥的有色布條褪色
B、氯氣與單質(zhì)鐵反應(yīng)后，鐵元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)
C、新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖诼葰?/span>
D、久置氯水遇AgNO3溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用紙上層析法分離和檢驗(yàn)?zāi)某煞�，為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法
B、容量瓶、量筒、滴定管上都具體標(biāo)明使用溫度，容量瓶有標(biāo)線無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時(shí)容量瓶水洗后不用潤洗，量筒、滴定管水洗后還需潤洗
C、溴水中加入苯，溴水褪色了是因?yàn)殇迮c苯發(fā)生了取代反應(yīng)，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因?yàn)殇迮c乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
D、物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-滲析法分離提純；濁液-過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體．則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、9B、10C、12D、15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（　　）
A、活性炭、SO2、氯水都會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使品紅溶液褪色
B、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
C、常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)
D、水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（ COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則1mol CH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
 T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）
 
v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是
 
．
③計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
；（列出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成方程式（將答案填在空白處）
（1）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
  △  
.
 
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
．
補(bǔ)全并配平此反應(yīng)方程式．
（3）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．寫出上述一系列變化過程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
 
；
 
；
 
；
（4）向含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，請寫出其離子方程式．
 
．

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