Question

完成方程式（將答案填在空白處）
（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△   .

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

．
補全并配平此反應(yīng)方程式．
（3）把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．寫出上述一系列變化過程發(fā)生的3個反應(yīng)的離子方程式．

 

；

 

；

 

；
（4）向含有n mol FeBr₂的溶液中通入n mol Cl₂，請寫出其離子方程式．

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫子與氫氧根離子之比為1：1；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，硫酸離子和鋇離子之比為1：1；
（2）根據(jù)化合價升降守恒和物料守恒配平；
（3）SO₂將Fe（NO₃）₃將鐵離子還原成亞鐵，本身被氧化為硫酸根離子，酸性溶液與硝酸離子構(gòu)成氧化性微粒，將亞鐵氧化鐵離子，鋇離子與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋇；
（4）n mol Cl₂要得到2nmol的電子，而n mol FeBr₂能提供3nmol的電子，所以溴離子只反應(yīng)掉一半．

解答： 解（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫子與氫氧根離子之比為1：1，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，硫酸離子和鋇離子之比為1：1，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（2）部分變兩邊配，配還原劑NH₄Cl和還原產(chǎn)物Cu前面的系數(shù)，得失電子守恒，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，根據(jù)物料守恒得到系數(shù)為：4、2、3、1、1、4、（H₂O），故答案為：4；2；3；1；1；4H₂O；
（3）SO₂將Fe（NO₃）₃將鐵離子還原成亞鐵，本身被氧化為硫酸根離子，酸性溶液與硝酸離子構(gòu)成氧化性微粒，將亞鐵氧化鐵離子，鋇離子與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋇，離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO ₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）n mol Cl₂要得到2nmol的電子，而n mol FeBr₂能提供3nmol的電子，所以溴離子只反應(yīng)掉一半，故離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

點評：本題考查有條件的離子方程式的書寫，學(xué)生要根據(jù)題目的條件，寫出符合條件的離子的定量反應(yīng)，然后確定其它離子的反應(yīng)，難度較大．