Question

已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；HClO?H⁺+ClO^-，達(dá)到平衡后：
（1）CO₂溶于水的電離方程式為：

 

（2）向氯水中加入NaOH固體時(shí)，平衡向

 

移動(dòng)，c（H⁺）

 

，c（ClO^-）

 

：
（3）要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)（填代號）

 

．
A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl
（4）由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）CO₂溶于水生成碳酸，碳酸為二元弱酸，存在兩步電離；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)分析；
（3）要使HClO的濃度增大，則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO；
（4）根據(jù)影響平衡的因素分析．

解答： 解：（1）CO₂溶于水生成碳酸，碳酸為二元弱酸，存在兩步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；HClO?H⁺+ClO^-，向氯水中加入NaOH固體時(shí)，氫離子濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，ClO^-濃度增大；
故答案為：正向；減�。辉龃�；
（3）要使HClO的濃度增大，則氯氣與水的反應(yīng)向正方向移動(dòng)，而且不消耗HClO，
A．加入SO₂會消耗氯氣，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaHCO₃會消耗氫離子，使平衡正移，則HClO的濃度增大，故B正確；
C．加入HCl，氫離子濃度增大，使平衡逆移，則HClO的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡逆向進(jìn)行，減小了氯氣的溶解，
故答案為：氯離子濃度大使平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣的溶解．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．