6．在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）還原劑是Cu，被還原的元素是N，還原產物是NO．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol．
（4）在反應中硝酸顯示酸性和氧化性．

分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應中轉移電子為6e-，以此來解答．

解答 解：（1）該反應中銅元素的化合價變化為0價→+2價，氮元素的化合價變化為+5價→+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉移的方向和數(shù)目為=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）銅元素的化合價升高，Cu是還原劑，氮元素的化合價降低，硝酸被還原，NO為還原產物；
故答案為：Cu；N；NO；
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol；
故答案為：3；
（4）N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性；
故答案為：酸；氧化．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，2000年11月，我國藥監(jiān)局緊急通知，停止使用含有PPA成分的感冒藥，PPA是鹽酸苯丙醇胺，從其名稱看，其有機成份的分子結構中肯定不含下列中的（　�。�
A．-OHB．-COOHC．-C 6H 5D．-NH 2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的相對分子質量為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C12H16O，B的名稱是1-丙醇（或正丙醇）．
（2）寫出C→D反應的化學方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應的主要產物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作錯誤的是（　�。�
①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)
②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中
③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔
④振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩
⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液
⑥實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收．
A．①②③B．③④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年科學家首次利用X射線現(xiàn)測到化學反應過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導致酸雨的形成
C．CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移
D．固體催化劑的使用會降低該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物X的結構筒式如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．X分子中含有三種含氧官能團
B．若X中加入溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液均褪色，則證明X分子中一定含有碳碳雙鍵
C．X能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和加聚反應
D．將①處碳原子上的-OH轉移到②處碳原子上得到的有機物與X互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組模擬工業(yè)煉鐵的原理，設計下列實驗裝置煉鐵（加持儀器略去）：

已知甲中發(fā)生的反應為HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O，甲酸常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，濃硫酸在該反應中起脫水劑作用．請回答下列問題：
（1）甲中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣．
（3）寫出丙中硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）反應結束后，丙中紅棕色粉末變黑色，某同學猜測黑色產物中可能含有碳單質，老師否定了這種猜測，其理由是從氧化還原反應原理角度分析（化合價升降），不可能產生碳單質．
（5）如果去掉戊處的酒精燈，帶來的不良后果是CO在空氣中遇到明火會發(fā)生爆炸．實驗將近完成時，熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序為丙、甲、戊．
（6）該小組對黑色實驗產物進行了元素組成和質量分數(shù)分析，其中ω（O）=12.5%，其余為Fe，若黑色產物為Fe和Fe3O4的混合物，則n（Fe）：n（Fe3O4）=5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

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