16．一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，2000年11月，我國藥監(jiān)局緊急通知，停止使用含有PPA成分的感冒藥，PPA是鹽酸苯丙醇胺，從其名稱看，其有機成份的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的（　　）
A．-OHB．-COOHC．-C 6H 5D．-NH 2

分析 PPA是鹽酸苯丙醇胺，可知含-OH、氨基及苯環(huán)，以此來解答．

解答 解：PPA是鹽酸苯丙醇胺，可知含-OH、氨基及苯環(huán)，不含-COOH，
故選B．

點評 本題考查有機物的官能團，為高頻考點，把握名稱與官能團的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意苯基不是官能團，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯．
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖所示三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液．     
D．用酒精燈對試管①加熱．
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na2CO3溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應，促進乙酸乙酯的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個離子方程式解釋變紅的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙基香草醛（     ）是食品添加劑的增香原料．
己知
i．RCH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
ii．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基
A與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)）．A 可發(fā)生以下變化：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，B．
（2）反應②發(fā)生的條件是NaOH/醇、加熱．
（3）C與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式為+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E（）是一種醫(yī)藥中間體．由茴香醛（）合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫）氧化、酯化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的有機物有多種，這些有機物的一氯取代物共有（　�。�
A．10 種B．9 種C．6 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應生成二氧化碳，反應結(jié)束后，測得溶液的總體積為100mL，試計算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治療軟骨肉瘤，下列關于${\;}_{16}^{35}$S的說法錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)35B．中子數(shù)19C．核電荷數(shù)35D．質(zhì)子數(shù)16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是該反應是熵增反應．
②反應C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強弱關系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）還原劑是Cu，被還原的元素是N，還原產(chǎn)物是NO．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol．
（4）在反應中硝酸顯示酸性和氧化性．

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