Question

1．28.6g Na₂CO₃•10H₂O與足量的鹽酸完全反應生成二氧化碳，反應結束后，測得溶液的總體積為100mL，試計算：
（1）產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質的量濃度．

Answer 1

分析 n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，與鹽酸發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，結合方程式可計算生成二氧化碳、氯化鈉的體積和物質的量濃度，以此解答該題．

解答 解：n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{28.6g}{286g/mol}$=0.1mol，與鹽酸發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）由方程式可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，則V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）=0.2mol，則c（NaCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：所得溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握反應的方程式以及相關物理量的計算，難度不大．