12．工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），理由是催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低．
（2）該反應平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，增大氮氣的量，K不變（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的合理措施有de（填字母代號）．
a．高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3．

分析 （1）催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率；
（2）化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，且只受溫度的影響；
（3）要提高N2的轉化率，應使平衡向正向移動，以此解答．

解答 解：（1）催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率，所以加活性鐵會使圖中B點降低，故答案為：降低；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大氮氣的量，平衡常數(shù)不變，故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；不變；
（3）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，即讓化學平衡正向進行即可，一般不考慮加壓，可以增加反應物H2的濃度、分離出NH3（減小生成物的濃度），高溫條件會使平衡向左進行，加入催化劑不會改變反應物的轉化率，增加N2的濃度會使得氣氮氣的轉化率減�。�
故答案為：de．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡的移動，化學反應中能量變化等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意把握平衡常數(shù)的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（ PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有關物質的Ksp和沉淀時的pH如表：
物質Ksp物質開始沉淀時pH完全沉淀時pH
PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸熱反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動，使PbCl4-不斷轉化為PbCl2晶體而析出．
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質有FeCl3和鹽酸．
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．基本結構如圖2所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極移動（填“負極”或“正極”）．
②負極反應式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標準狀況）．求此CuO粉末的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個離子方程式解釋變紅的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
（1）化學性質是不活潑的元素名稱是氖，元素原子半徑最小的是H，⑧號元素的離子結構示意圖為．
（2）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是KOH，既能與強酸反應，又能與強堿反應的化合物的化學式是Al（OH）3．
（3）⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是H2S（填化學式）．
（4）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）寫出能說明⑨的非金屬性比⑧強的一個實驗實事Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS或Cl2與H2S（或Na2S）反應有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙基香草醛（     ）是食品添加劑的增香原料．
己知
i．RCH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
ii．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基
A與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環(huán)上只有一個側鏈（不含R-O-R′及R-O-COOH結構）．A 可發(fā)生以下變化：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A，B．
（2）反應②發(fā)生的條件是NaOH/醇、加熱．
（3）C與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式為+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E（）是一種醫(yī)藥中間體．由茴香醛（）合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫）氧化、酯化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應生成二氧化碳，反應結束后，測得溶液的總體積為100mL，試計算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（　　）
選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推   斷
A鐵粉與濕棉花肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴
D氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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