Question

17．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出各元素符號：AN，BS，CF．
（2）C的原子結構示意圖為；B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂SO₄．
（3）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 設A的質子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，可知B的質子數(shù)為x+9，C的質子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，解得x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）設A的質子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質子數(shù)為x+9，C的質子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，解得x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）C為F元素，原子結構示意圖為：，B為S元素，最高正價為+6價，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂SO₄，故答案為：；H₂SO₄；
（3）其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，難度不大，側重于元素在周期表位置的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．