7．常溫常壓下幾種氣態(tài)烷烴（無支鏈）的混合物，在標準狀況下密度為1.34g/L，若該混合烷烴和氯氣在光照下反應生成的一氯取代產(chǎn)物共有5種，則該混合物可能有的成分是甲烷、丙烷和丁烷．

分析 常溫常壓下幾種氣態(tài)烷烴，所以碳原子數(shù)小于等于4，在標準狀況下密度為1.34g/L，平均摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，所以一定有甲烷，乙烷的相對分子量為30，一氯取代產(chǎn)物只有一種，而丙烷的一氯代物是兩種，丁烷（無支鏈）的一氯代物也是兩種，而題意中混合烷烴和氯氣在光照下反應生成的一氯取代產(chǎn)物共有5種，由此分析解答．

解答 解：常溫常壓下幾種氣態(tài)烷烴，所以碳原子數(shù)小于等于4，在標準狀況下密度為1.34g/L，平均摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，所以一定有甲烷，乙烷的相對分子量為30，一氯取代產(chǎn)物只有一種，而丙烷的一氯代物是兩種，丁烷（無支鏈）的一氯代物也是兩種，而題意中混合烷烴和氯氣在光照下反應生成的一氯取代產(chǎn)物共有5種，所以是甲烷、丙烷和丁烷的混合氣體，故答案為：甲烷、丙烷和丁烷．

點評 該題是中等難度的試題，也是高考種的常見考點之一，試題基礎性強，貼近高考，注重解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出各元素符號：AN，BS，CF．
（2）C的原子結構示意圖為；B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4．
（3）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：Ⅰ、熱分解法，Ⅱ、熱還原法，Ⅲ、電解法，Ⅳ、濕法冶金．下表中金屬與常用冶煉方法相符的是（　�。�
金屬冶煉方法
A鉀、鈣Ⅳ
B鈉、鋁Ⅲ
C銅、鐵Ⅰ
D銀、汞Ⅱ
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與水混合配成10 L溶液
D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有200.00mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.20mol•L-1標準硝酸銀溶液滴定，滴幾滴鉻酸鉀（K2CrO4）溶液作指示劑，滴定，至終點時消耗標準溶液25.00mL，另取100.00mL該溶液滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.2000g，原溶液中c（AlCl3）為（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.10mol•L-1C．0.30mol•L-1D．0.50mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列情況下，反應速率相同的是（　　）
A．等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末反應
B．等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應
C．等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉粉末反應
D．等體積的0.2mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1硫酸分別與同種石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組為探究Na2O2滴入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案．將2藥匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞試劑的蒸餾水（10ml）中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：
①立即有大量氣泡生成．
②無色透明的酚酞溶液迅速變紅，振蕩后，溶液中的紅色褪去，又變?yōu)闊o色．
③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙．
請回答：
（1）該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的為：
假設①：有強氧化性物質(zhì)生成，使酚酞氧化而褪色．
假設②：可能是反應放出的熱量，使紅色消失．
假設③：可能是Na2O2與水反應生成的NaOH溶液濃度太大，使得酚酞變性，不顯顏色．
（2）驗證假設②，設計補充實驗：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設②成立；若紅色不消失，則假設②不成立．
（3）驗證假設③，設計補充實驗：取該溶液加水稀釋，若溶液變紅，則證明假設③成立；若溶液不變紅，則假設③不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的離子方程式：
（1）鋅片插入硝酸銀溶液中
（2）實驗室用大理石制二氧化碳氣體
（3）向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（石蕊試液）、E（濃硫酸）、H（NaOH溶液）．

回答下列問題：
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放濃鹽酸．反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．裝置B中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；裝置D中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液先變紅后褪色；
C中反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；G中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作關閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是Ⅰ處a瓶內(nèi)液面下降，b中液面上升．
（4）熱的氯氣進入H溶液中，不但有NaClO生成，還有NaClO3生成．若n（NaClO）：n（NaClO3）﹦1：2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為11：3．

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