【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu

【答案】B

【解析】A，根據(jù)圖示，閉合開關K時，裝置（I）放電，電極B為正極，電極反應式為Br2+2e-=2Br-，A項錯誤；B，裝置（I）放電時，總反應為2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr，B項正確；C，裝置（I）充電時，電極A為陰極，電極B為陽極，Na+向陰極移動，Na+從右到左通過陽離子交換膜，C項錯誤；D，n（CuSO4）=0.4mol/L0.1L=0.04mol，裝置（I）放電時，電極A為負極，電極X與電極A相連，電極X為陰極，電極X上的先發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，0.04molCu2+完全放電電路中通過0.08mol電子，電極上析出0.04molCu，電路中通過0.1mol電子，后電極X上的電極反應為2H++2e-=H2↑，電極X上還會放出0.01molH2，電路中通過0.1mol電子時電極X上析出0.04mol64g/mol=2.56gCu，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（ ）

A.硒是一種金屬性很強的元素

B.硒可以形成SeO2和SeO3

C.硒的氫化物化學式為H2Se

D.硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是

A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大

B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C. Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸

D. Y單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質量是a NA B. W g該原子的物質的量是：W/(aNA)mol

C. W g該原子中含有W/a個該原子 D. 由已知信息可得：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如下圖所示。

①以下說法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。

①如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的

A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性

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