氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量
 
（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為
 
能．電解水的過程是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的過程．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）氫氣在氧氣中燃燒放熱，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物；
（2）水分解是氫氣燃燒生成水的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
解答： 解：（1）氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸，可見氫氣在氧氣中燃燒放熱，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，
故答案為：放熱；大于；熱；
（2）水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣，水分解是氫氣燃燒生成水的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
故答案為：吸熱；化學(xué)能；電；化學(xué)．
點評：本題考查了放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)及能量轉(zhuǎn)化的形式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分子式為C5H11Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；分子式為C5H12O的醇能發(fā)生消去反應(yīng)，不能被氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為78.7%、8.2%、13.1%．如果該有機物一個分子只含1個氧原子，則該化合物的分子式為
 
．
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl3溶液會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 
．
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl3溶液不會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 
．
（3）某分子式是C8H8O2，屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量
 

（3）配制時，其正確的操作順序是B→C→
 
→
 
→
 
→D（填序號）．
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．如工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．請回答：
（1）達到平衡的時刻是
 
min（填“3”或“10”）．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率V（CO2）=
 

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c（CO2）不變
c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
（3）為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取
 
（填“增大”或“減小”）CO2濃度的措施．
（4）達平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．平衡常數(shù)K=
 
．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                  F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
 
．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？將“偏高”、“偏低”、或“無影響”填入空格中．
①向容量瓶中傾倒溶液時，有少量溶液流到瓶外
 

②沒有將洗滌液注入容量瓶中
 

③用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)
 

④定容時，仰視觀察容量瓶刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁．
 

（2）用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣．
 

（3）實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．
 

（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．
 

（5）過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁．
 

（6）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．
 

（7）將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
 

（8）18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L．
 

（9）22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子．
 

（10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個．
 

（11）在標準狀況時，20mL NH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種弱電解質(zhì)．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為O的理由是
 
；
（2）a，b，c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為
 
；
（3）a，b，c三點中醋酸電離度最大的是
 
；
（4）若使C點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填序號）
 

A．加鹽酸  B．加Zn粒    C．加入固體KOH   D．加水 E．加固體CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
B、若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小
C、a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
D、a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/div>
A、5mL苯與1mL濃溴水反應(yīng)（Fe粉作催化劑）制溴苯
B、2.5g苯酚與2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂
C、加熱5mL溴乙烷和15mL20%的KOH水溶液，使其充分反應(yīng)．在反應(yīng)所得溶液中加入4-5滴AgNO3溶液，經(jīng)檢驗溴乙烷中的溴
D、在試管中依次加放2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末，加熱制溴乙烷

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