(1)分子式為C5H11Cl能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為
 
;分子式為C5H12O的醇能發(fā)生消去反應(yīng),不能被氧化,其結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%、8.2%、13.1%.如果該有機(jī)物一個(gè)分子只含1個(gè)氧原子,則該化合物的分子式為
 

①如果該有機(jī)物具有兩個(gè)甲基,它遇FeCl3溶液會變紫色,這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 

②如果該有機(jī)物只有一個(gè)甲基,它遇FeCl3溶液不會變紫色,這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 

(3)某分子式是C8H8O2,屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體有
 
種.
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)C5H11Cl能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),與Cl原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子;
C5H12O的醇能發(fā)生消去反應(yīng),不能被氧化,羥基連接的C原子上沒有H原子,與羥基相連的碳原子相鄰的C原子上有H原子;
(2)某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%、8.2%、13.1%,該有機(jī)物一個(gè)分子只含1個(gè)氧原子,則有機(jī)物的相對分子質(zhì)量=
16
13.1%
=122,分子中C原子數(shù)目=
122×78.7%
12
=8、H原子數(shù)目=
122-12×8-16
1
=10,則該化合物的分子式為C8H10O,
①如果該有機(jī)物具有兩個(gè)甲基,它遇FeCl3溶液會變紫色,含有酚羥基,先確定甲基位置,再確定羥基位置,判斷符合條件同分異構(gòu)體數(shù)目;
②如果該有機(jī)物只有一個(gè)甲基,它遇FeCl3溶液不會變紫色,若有2個(gè)側(cè)鏈,為-CH3、-CH2OH,有鄰、間、對3種位置,若只有一個(gè)側(cè)鏈,可以為-OCH2CH3,-CH2OCH3,-CH(OH)CH3;
(3)某分子式是C8H8O2,不飽和度=
2×8+2-8
2
=5,屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體,則含有1個(gè)苯環(huán)、一個(gè)酯基,若有2個(gè)側(cè)鏈,為-OOCH、-CH3,有鄰、間、對3種位置,若只有一個(gè)側(cè)鏈,可以為-OOCCH3,-CH2OOCH,-COOCH3
解答: 解:(1)C5H11Cl能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),與Cl原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子,其結(jié)構(gòu)簡式為:(CH33CCH2Cl;
C5H12O的醇能發(fā)生消去反應(yīng),不能被氧化,羥基連接的C原子上沒有H原子,與羥基相連的碳原子相鄰的C原子上有H原子,結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32C(OH)CH2CH3,
故答案為:(CH33CCH2Cl;(CH32C(OH)CH2CH3;
(2)某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%、8.2%、13.1%,該有機(jī)物一個(gè)分子只含1個(gè)氧原子,則有機(jī)物的相對分子質(zhì)量=
16
13.1%
=122,分子中C原子數(shù)目=
122×78.7%
12
=8、H原子數(shù)目=
122-12×8-16
1
=10,則該化合物的分子式為C8H10O;
①如果該有機(jī)物具有兩個(gè)甲基,它遇FeCl3溶液會變紫色,含有酚羥基,若2個(gè)甲基處于鄰位,-OH有2種位置,若2個(gè)甲基處于間位,-OH有3種位置,若2個(gè)甲基處于對位,-OH有1種位置,符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種;
②如果該有機(jī)物只有一個(gè)甲基,它遇FeCl3溶液不會變紫色,若有2個(gè)側(cè)鏈,為-CH3、-CH2OH,有鄰、間、對3種位置,若只有一個(gè)側(cè)鏈,可以為-OCH2CH3,-CH2OCH3,-CH(OH)CH3,有3種,故符合條件的結(jié)構(gòu)有3+3=6種,
故答案為:C8H10O;6;6;
(3)某分子式是C8H8O2,不飽和度=
2×8+2-8
2
=5,屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體,則含有1個(gè)苯環(huán)、一個(gè)酯基,若有2個(gè)側(cè)鏈,為-OOCH、-CH3,有鄰、間、對3種位置,若只有一個(gè)側(cè)鏈,可以為-OOCCH3,-CH2OOCH,-COOCH3,有3種,符合條件的同分異構(gòu)體有3+3=6種,
故答案為:6.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目判斷等,難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的書寫.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
(用元素符號表示,下同),非金屬性最強(qiáng)的是
 
,屬于過渡元素的是
 
(該空用字母表示).
(2)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是
 
(填元素符號),

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
(填化學(xué)式)
(4)H與過量的稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是
 

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物.B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色.

請回答下列問題:
(1)A是
 
,G是
 

(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
(填序號).
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
;甲與B反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制時(shí)必須的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
 
 

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 
;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是
 
;
A、稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示,其錯(cuò)誤操作序號是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物X由C,H,O三種元素組成,它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵,C-O鍵,烴基上C-H鍵的紅外吸收峰,X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰面積之比為4:1:1:2(其中羥基原子數(shù)為3),X的相對分子質(zhì)量為92,試寫出X的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(反應(yīng)條件略去):

已知:a.常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.b.甲分子含10個(gè)電子,乙分子含18個(gè)電子.
(1)X的化學(xué)式是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示):
 

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物,其中常溫下是固態(tài)的物質(zhì)丁的化學(xué)式是:
 

(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng),生成4n mol乙和另一化合物,該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍,其化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題:
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.

(1)需稱量
 
g燒堿,應(yīng)放在
 
(填儀器名稱)中稱量
(2)配制過程中,一定不需要的儀器(填寫代號)
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
,
 
,
 

(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為
 

(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 

(6)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最后加入少量水的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,用化學(xué)符號回答下列問題:

(1)B、G、E、Z元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 

(2)第一電離能介于A、C之間的第二周期元素有
 
種.AZ3和CZ3中心原子的雜化方式分別為
 
 
.現(xiàn)已合成了含A和C兩種元素的功能材料,圖1為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖.根據(jù)每個(gè)晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)比確定
 
該材料的化學(xué)式為
 
,1mol該物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵為
 
mol;該物質(zhì)中含有配位鍵,形成配位鍵的電子由
 
原子提供.
(3)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖2中(●代表陽離子,○代表陰離子),能表示FZ晶體的結(jié)構(gòu)是
 
(選填右邊兩圖的字母編號a或b),如其
1
8
晶胞的邊長為a cm,則其密度可以表示為
 
.在IE2的晶胞中,陽離子的配位數(shù)是
 


(4)M是常見的金屬,M原子的價(jià)層電子排布圖:
 
.M原子在三維空間以面心立方最密堆積的方式形成晶體,晶體中M原子的空間利用率是
 
;MZ2溶于水時(shí),稀溶液顯藍(lán)色,濃溶液顯綠色.其顯藍(lán)色時(shí)是由于形成另一種四配位二價(jià)陽離子〔M(H2O)42+,其顯綠色時(shí)則是形成四配位二價(jià)陰離子,該離子的化學(xué)式為
 

(5)X、Y為同一主族的短周期金屬元素.依據(jù)下表逐級電離能數(shù)據(jù),判斷X位于周期表中的
 
區(qū),X、Y哪種金屬更容易與水或者酸置換出H2?
 

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X9321 82115 39021 771
Y7381 4517 73310 540

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水;水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣;水電解生成氫氣和氧氣.
(1)H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),H2和O2的總能量
 
(填“大于”或“小于”)水的總能量,此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為
 
能.
(2)水在高溫下分解的反應(yīng)為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為
 
能.電解水的過程是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的過程.

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同步練習(xí)冊答案