16．下列物質(zhì)中既含有共價鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．MgCl2只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，故A錯誤；
B．HClO中氫原子和O原子之間存在共價鍵，O與Cl原子間存在共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O中只有鈉離子與氧離子形成的離子鍵，故C正確；
D．KOH中鉀離子和氫氧根之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查化學鍵，熟悉判斷化學鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與氫氟酸反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe與H2SO4溶液B．Fe與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與CuSO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于HC≡C CH2-CH=CHCH3的說法正確的是（　　）
A．所有C原子可能共平面B．除苯環(huán)外的C原子共直線
C．最多只有10個C共平面D．最多只有4個C共直線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42-
B．0.1mol•L-1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
D．無色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5_．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用單線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成標準狀況下1.12L Cl2，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．按Si、P、S、Cl的順序遞減的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性B．得電子能力C．氫化物的穩(wěn)定性D．原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有（　�。�
①淀粉和纖維素的化學式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導纖維都屬于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì)
④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
⑤干餾、裂化、鹽析都是化學變化
⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質(zhì)．
A．1B．2C．3D．4

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