4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe與H2SO4溶液B．Fe與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與CuSO4 溶液

分析 選項中只有Fe與硫酸反應(yīng)與濃度有關(guān)，稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，而濃硫酸與Fe加熱生成二氧化硫，以此來解答．

解答 解：A．與硫酸濃度有關(guān)，稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，而濃硫酸與Fe加熱生成二氧化硫，故A選；
B．只反應(yīng)生成氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，故B不選；
C．只反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與濃度無關(guān)，故C不選；
D．只反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，與濃度無關(guān)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列四組混合氣體（體積比）為①NO2：O2=1：1�、贜O：O2=1：1　 ③NH3：O2=1：1④NO2：NO：O2=1：1：1，將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（　�。�
A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài)　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．28．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖3所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需 17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$ Li7Ti5O12+3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既含有共價鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍色（或淺藍色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色．請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（3）顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上）說明Fe3+和Cu2+得到了分離．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是Fe3+在流動相分配的多一些，隨流動相移動的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些．
（4）實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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