15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時(shí)放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，所以1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時(shí)放出297.23kJ的熱量，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是（　�。�
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于89Y的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D．89Y和90Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400427700800
平衡常數(shù)9.949b0.64
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖1，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3[m]
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為X=Y
（4）t1（℃高于850）℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同．
②表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（5）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）若在500℃時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中的v-t圖象如圖2所示，若在t1時(shí)給體系適當(dāng)升高溫度，則v-t圖象也會(huì)隨之發(fā)生變化，請(qǐng)把v-t圖補(bǔ)充畫全（需標(biāo)明正方向的反應(yīng)速率和逆方向的反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe與H2SO4溶液B．Fe與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．按Si、P、S、Cl的順序遞減的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性B．得電子能力C．氫化物的穩(wěn)定性D．原子半徑

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