精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度（℃）

起始物質的量

（mol）

平衡物質的量

（mol）

達到平衡所需時間

（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

BD

【解析】

試題分析：A、I與III相比，達到平衡時，生成物的物質的量增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以平衡常數(shù)K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，錯誤；B、I與II的溫度相同，II的起始濃度是I的2倍，相當于給I縮小體積，而縮小容器的體積，壓強增大，平衡逆向移動，PCl5的轉化率降低，所以PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，正確；C、反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=v(PCl3)=0.10/2/t1 mol/(L·s)=0.05/t1 mol/(L·s)，錯誤；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算III的平衡常數(shù)是K=0.045，根據(jù)所給物質的物質的量可計算Qc=(0.45/2×0.10/2)/0.30/2=0.075>0.045，所以反應逆向進行，正確，答案選BD。

考點：考查平衡常數(shù)的計算與應用，平衡移動的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3 Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A.②③ B.①② C.③④ D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。

（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式： 。

（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料。

①下圖為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式： 。

②將LiOH、FePO4·2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4。焙燒過程中N2的作用是 ；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4·2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4·2H2O中混有的雜質可能為 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 。

③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(PO4)2外可能的產物還有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-

B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-

C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

D．由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三第五次檢測考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。達到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關說法正確的是

A．平衡不移動，HI平衡轉化率不變

B．平衡向右移動，HI平衡轉化率不變

C．平衡向左移動，HI平衡轉化率減小

D．平衡向右移動，HI平衡轉化率增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案