向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。達到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關(guān)說法正確的是

A．平衡不移動，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變

B．平衡向右移動，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．平衡向左移動，HI平衡轉(zhuǎn)化率減小

D．平衡向右移動，HI平衡轉(zhuǎn)化率增大

B

【解析】

試題分析：向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。達到平衡后，往容器中再加入1molHI，瞬間HI濃度增大，故平衡正向移動，移動效果等效于兩個等效的體系合，合并瞬間HI平衡轉(zhuǎn)化率不變，單位體積內(nèi)平衡體系微粒總數(shù)增多，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故平衡不移動，故HI平衡轉(zhuǎn)化率不變，B項正確；本題選B。

考點：平衡移動問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量

（mol）

平衡物質(zhì)的量

（mol）

達到平衡所需時間

（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](13分)

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）E的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 ，阿托酸乙酯所含官能團的名稱 ；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有 ；

（3）反應(yīng)③的方程式 。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是（ ）

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 種（不包含D）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．向FeBr2溶液中通入過量氯氣 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級達標校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

（1）若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。寫出D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式 。

（2）若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為_______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代數(shù)式表示）

（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式__________________________。

（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)。請簡要說明實驗室保存D溶液的方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級達標校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列涉及有機物的說法正確的是

A．一定條件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解

B．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)別葡萄糖、乙酸溶液

C．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某實驗室小組偶然返現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計實驗探究如下：

（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。飽和NaHCO3溶液pH=8．4，用離子方程式表示 。

（2）請完成以下實驗設(shè)計（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格）：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

②

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)

③

將鎂條投入5ml NaOH溶液中

現(xiàn)象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)

（3）對于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有 ;假設(shè)三：

請假設(shè)實驗，用鎂條和飽和NaHCO3溶液制取氣體并檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟

想象和結(jié)論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA

B．1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA

D．2．7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

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同步練習(xí)冊答案