Question

16．在101kPa和298K時，有關反應的熱化學方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　　）

• A． H₂燃燒生成1 mol H₂O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
• B． O₂前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O₂的分子數目
• C． 燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1
• D． 1 mol H₂和$\frac{1}{2}$ mol O₂所具有的總能量大于1mol H₂O（g）所具有的總能量

Answer 1

分析 熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（能量變化）的方程式．△H為“-”為放熱反應，△H為“+”為吸熱反應．熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，它可以是整數，也可以是分數．

解答 解：A．熱化學方程式中△H為“-”為放熱反應，根據H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH₂燃燒生成1molH₂O（g）時，放出241.8kJ的熱量．故A正確；
B．熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，故O₂前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應的O₂的物質的量，不表示參加反應的O₂的分子數目，故B錯誤；
C．在25℃和101kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．根據H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol．可知：1molH₂燃燒生成穩(wěn)定的1molH₂O（1）放出285.8kJ的熱量，則H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，故C正確；
D．根據H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；反應放熱，所以1 mol H₂和$\frac{1}{2}$ mol O₂所具有的總能量大于1mol H₂O（g）所具有的總能量，故D正確．
故選B．

點評 掌握熱化學方程式的意義，掌握燃燒熱的定義，注意單位的使用，是解答本題的關鍵．