11．用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碘的CCl4溶液呈紫紅色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取時(shí)，要充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓
D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

分析 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取時(shí)，要檢查分液漏斗是否漏液，充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓，分液時(shí)，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，以此解答該題．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，CCl4溶液呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；
C．振蕩混合液體易使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大，應(yīng)適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓，故C正確；
D．分液時(shí)，水從分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液從漏斗下口流出，易避免重新混合而污染，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下利金屬既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaB．AlC．CuD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用過濾法除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認(rèn)為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
B．工業(yè)上用點(diǎn)燃H2、Cl2混合氣體的方法生產(chǎn)鹽酸
C．金屬鈉著火時(shí)可用干燥的沙土來(lái)滅火
D．馳名世界的中國(guó)瓷器是硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．
（2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反應(yīng)，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價(jià)為+4
（2）第一步化學(xué)方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測(cè)定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對(duì)比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5．
該反應(yīng)有兩個(gè)離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移4mol電子；
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的判定方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，藍(lán)色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)；
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計(jì)算結(jié)果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．CaOD．SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案