12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．CH3OH     B．HClO     C．N2D．OH-

分析 A．甲醇分子中C與3個(gè)H原子形成3個(gè)C-H，C與O形成1個(gè)C-O，O與H形成1個(gè)O-H；
B．HClO分子中存在H-O和O-Cl兩個(gè)共價(jià)鍵；
C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，應(yīng)該存在3對(duì)共用電子對(duì)；
D．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出原子的最外層電子及帶有的電荷．

解答 解：A．甲醇分子中C與3個(gè)H原子形成3個(gè)C-H，C與O形成1個(gè)C-O，O與H形成1個(gè)O-H，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．HClO分子中存在H-O和O-Cl兩個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號(hào)元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界中最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號(hào)）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華D．HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）寫出C、F的化學(xué)式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗(yàn)溶液D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
C．金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度　
②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　
③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變　
④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

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同步練習(xí)冊(cè)答案