7．下列做法或說法不正確的是（　　）
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
C．金屬鈉著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

分析 A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；
B．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成NO；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
D．碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，受熱易分解．

解答 解：A．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故A正確；
B．銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成NO，反應過程中濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r生成NO，所以得到的氣體中含有二氧化氮、NO，故B正確；
C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故C錯誤；
D．碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及鈉鹽的穩(wěn)定性、鈉的性質、硝酸性質、氨氣檢驗等知識點，明確元素化合物性質是解本題關鍵，知道氨氣等氣體檢驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
B．C、N、O、F 電負性依次減小
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
D．價電子構型為3s23p4的粒子其電子排布圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO3�、冢∟H4）2S�、跘l（OH）3　④NH4Cl�、軭2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減�。ǎ�
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
（4）如果要使產生氫氣的速率加快你認為可行的措施有哪些？（至少寫兩條）升溫、增大鹽酸濃度（或加入少量的硫酸銅溶液；減小鋅粉的顆粒度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
按上述轉化，標準狀況下44.8L NO2被還原至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　�。�
A．1160B．2308C．1441D．2320

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．CH3OH     B．HClO     C．N2D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．通過復習總結，下列歸納正確的是（　�。�
A．有單質參加的反應，置換反應一定都屬于氧化還原反應
B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子只有氧化性
C．離子化合物在熔融態(tài)都能夠導電，共價化合物在熔融態(tài)都不導電
D．所有物質都有化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列化學反應方程式，并注明反應類型：
（1）乙醇與鉀的反應：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑（　�。�
（2）乙烯與溴水反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）苯的硝化反應C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O
（4）苯在Ni做催化劑，加熱的條件下與氫氣的反應
（5）乙酸甲酯在NaOH加熱條件下發(fā)生反應CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Ⅰ．鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2為沉淀．各形態(tài)的物質的量分數(shù)α 隨溶液pH變化的關系如圖所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時溶液中的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）為了使廢水中Pb2+盡可能轉化為沉淀，應控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO2、PbSO4）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡稱CX-EW法．
已知：H2SiF6為二元強酸，電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步驟①反應中雙氧水表現(xiàn)還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”）．
（4）濾液A中溶質的主要成分是硫酸銨，該物質的一種用途為氮肥（或工業(yè)原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應式為Pb2++2e-=Pb．
（6）工業(yè)上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點有產生大量溫室效應氣體，巨大的能量消耗（寫兩點）．

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