Question

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0．當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、體積不變，加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
• B、加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同
• C、壓縮體積，增大壓強(qiáng)時(shí)，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
• D、降低溫度時(shí)，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：首先分析反應(yīng)的特征，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，在此基礎(chǔ)上，從催化劑、溫度、壓強(qiáng)等角度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析．

解答： 解：A、氬氣為惰性氣體，若為恒容下通入氬氣，對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)都沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤．
B、催化劑能同等程度增大反應(yīng)速率，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）增大倍數(shù)大于v（逆）增大倍數(shù)，故C正確；
D、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小倍數(shù)小于v（逆）減小倍數(shù)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．