有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．

（1）B中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）B中含-COOH和-CHO；
（2）A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
（2）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）B中含-COOH和-CHO，名稱為羧基、醛基，故答案為：羧基、醛基；
（2）A→C中-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；上述幾種物質(zhì)中，只有C、D的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，
故答案為：消去反應(yīng)；CD；
（2）由A生成B，-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團判斷、同分異構(gòu)體及醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則：
（1）原混合氣體中氯氣的體積
 
L（標準狀況下）．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）硝酸與鹽酸、濃硫酸并稱為工業(yè)三大強酸，下面從不同的角度對硝酸、鹽酸、濃硫酸進行分類，試將尚未完成的類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）稀硫酸不能與銅反應(yīng)，但稀硝酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)的
方程式為（未配平）：
 
 Cu+
 
HNO3（稀）═
 
 Cu （NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式（將各物質(zhì)的計量系數(shù)填在橫線上）；
②該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）二氧化氮（NO2）在工業(yè)上可以用來制硝酸，反應(yīng)式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，當有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，但有毒．某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
；
A．NaCl            B．H2O2          C．NH4Cl          D．濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸氫鈉（NaHSO4）也稱酸式硫酸鈉，它的水溶液顯酸性．氫氧化鋇是能溶于水的強堿之一．
（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：
 
、Ba（OH）2：
 
；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：
 
；
（3）為測定NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度，需要配制0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba（OH）2?8H2O的質(zhì)量為
 
克；
（4）現(xiàn)有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行．當加入50mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
；
（5）寫出一個與離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
I．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（沒配平）
II．MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O（沒配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)I的說法中正確的是
 

A．MnO4-是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8
C．每生成1molSO42-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)迅速放出氣體．其可能的原因是：
 
．
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．當有1mol X生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（3）工業(yè)上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4．在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2+檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（Ⅰ）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（Ⅰ）染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出．
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學(xué)式．
【實驗探究】

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如圖1．
由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由
 
和
 
兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是
 
．
（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如圖2所示的實驗步驟，確定合金組成．
【問題討論】：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
 
．（填字母，可以多選）
A．m、n　　　　　　　　　B．m、y　　　　　　　　　C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量6mol，試在圖3中作出y隨x變化的曲線．
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
 
．（要求寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有C2H6O、C2H4和C3H4三種有機化合物：
（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是
 
；
（2）等物質(zhì)的量的以上物質(zhì)燃燒時生成CO2最多的是
 
，生成水最多的是
 
；
（3）120℃、1.01×105Pa時，以上三種物質(zhì)分別與足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的兩種物質(zhì)是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、蒸餾法將海水淡化為飲用水
B、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
C、滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl
D、向Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于在5升的密閉容器中進行的反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O，半分鐘后，測得NO的物質(zhì)的量增加0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達正確的是（　�。�
A、v（NO）=0.008mol/L?S
B、v（H2O）=0.003 mol/L?S
C、v（O2）=0.01mol/L?S
D、v（NH3）=0.004mol/L?S

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同步練習(xí)冊答案