Question

硫酸氫鈉（NaHSO₄）也稱酸式硫酸鈉，它的水溶液顯酸性．氫氧化鋇是能溶于水的強堿之一．
（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄：

 

、Ba（OH）₂：

 

；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀產生，寫出產生白色沉淀的離子方程式：

 

；
（3）為測定NaHSO₄溶液的物質的量濃度，需要配制0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba（OH）₂?8H₂O的質量為

 

克；
（4）現有0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．當加入50mLBa（OH）₂溶液時，所得溶液中的溶質是

 

；
（5）寫出一個與離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O相對應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,物質的量濃度的相關計算

專題：離子反應專題

分析：（1）多元強酸酸式鹽在水溶液中完全電離，氫氧化鋇為強堿完全電離；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應產生白色沉淀；
（3）根據物質的量守恒來求解，托盤天平稱量時精確度為0.1g；
（4）0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，溶質的物質的量為0.02mol，50mLBa（OH）₂溶液溶質物質的是為0.01mol，由此可知氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，鋇離子完全反應，得到0.02mol的鈉離子和0.01mol的硫酸根離子；
（4）因為氫離子和鈉離子之比為1：1，符合組成之比，即硫酸氫鈉少量，所以是少量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應的離子方程式．

解答： 解：（1）多元強酸酸式鹽在水溶液中完全電離，氫氧化鋇為強堿完全電離，所以電離方程式分別為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-； Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）鋇離子和硫酸根離子反應產生白色沉淀，方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）Ba（OH）₂～Ba（OH）₂?8H₂O，所以n[Ba（OH）₂?8H₂O]=n（Ba（OH）₂）=10^-3L/mL×100mL×0.2mol?L^-1=0.02mol，所以質量為0.02mol×315g/mol=6.3g，故答案為：6.3； 
（4）0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，溶質的物質的量為0.02mol，50mLBa（OH）₂溶液溶質物質的是為0.01mol，由此可知氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，鋇離子完全反應，得到0.02mol的鈉離子和0.01mol的硫酸根離子，所以溶質為：Na₂SO₄，故答案為：Na₂SO₄；
（5）因為氫離子和鈉離子之比為1：1，符合組成之比，即硫酸氫鈉少量，所以是少量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應的離子方程式，方程式為Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，故答案為：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．