將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
改變條件 新平衡與原平衡比較
A 增大壓強 N2的濃度一定變小
B 升高溫度 N2的轉(zhuǎn)化率變小
C 充入一定量H2 H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D 使用適當催化劑 NH3的體積分數(shù)增大
A、AB、BC、CD、D
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，向減弱N2的濃度方向移動，但未抵消；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率變��；
C、充入一定量H2，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，N2的轉(zhuǎn)化率變大；
D、使用適當催化劑，平衡不移動，NH3的體積分數(shù)不變．
解答： 解：A、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，向減弱N2的濃度方向移動，但未抵消，N2的濃度變大，故A錯誤；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率變小，故B正確；
C、充入一定量H2，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，N2的轉(zhuǎn)化率變大，故C錯誤；
D、使用適當催化劑，平衡不移動，NH3的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，B選項為易錯點，學生容易認為平衡不移動反應(yīng)混合物各組分的濃度不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)
B、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
C、生石灰溶于水
D、金屬鎂的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)一些實驗儀器用途，說法正確的是（　�。�
A、食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體
B、過濾操作中，使用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C、分液漏斗能用于混合物混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置
D、可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)之間直接化合得到的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2O2
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示
B、標準狀況下，物質(zhì)的摩爾體積約為22.4 mol/L
C、阿伏伽德羅常數(shù)的真實值為6.02×1023
D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量常用單位是“g/mol”

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)△H＜0的是（　�。�
A、、
B、
C、
D、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則：
（1）原混合氣體中氯氣的體積
 
L（標準狀況下）．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

愛情是什么？化學家通過研究發(fā)現(xiàn)：大腦中心貯藏一種戀愛興奮劑----多巴胺．當一對男女一見鐘情或產(chǎn)生愛慕之情時，多巴胺就源源不斷地分泌出來，于是愛情勢不可擋地洶涌而出．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：
 
．
（2）判斷多巴胺能發(fā)生的化學反應(yīng)
 
．
A．加成   B．取代       C．氧化        D．水解
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

Ⅰ、香蘭素保存不當往往會導致顏色、氣味發(fā)生明顯變化，其原因是
 
；寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)④
 
．
Ⅱ、寫出反應(yīng)①的化學方程式
 

Ⅲ、寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)  
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③有6種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸氫鈉（NaHSO4）也稱酸式硫酸鈉，它的水溶液顯酸性．氫氧化鋇是能溶于水的強堿之一．
（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：
 
、Ba（OH）2：
 
；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：
 
；
（3）為測定NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度，需要配制0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba（OH）2?8H2O的質(zhì)量為
 
克；
（4）現(xiàn)有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行．當加入50mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
；
（5）寫出一個與離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O相對應(yīng)的化學方程式：
 
．

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