如圖為干冰及其晶體的結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A、構(gòu)成干冰的微粒是C原子和O原子
B、CO2為極性分子
C、干冰溶于水時(shí)有共價(jià)鍵要生成
D、干冰中只存在微弱的分子間作用力
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、分子晶體的構(gòu)成微粒為分子；
B、二氧化碳為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；
C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；
D、干冰中存在分子間作用力和共價(jià)鍵．
解答： 解：A、分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，則構(gòu)成干冰的微粒是CO2分子，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)生成共價(jià)化合物，則有共價(jià)鍵生成，故C正確；
D、干冰中CO2分子之間存在分子間作用力，CO2分子內(nèi)C與O之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了構(gòu)成晶體的微粒、共價(jià)鍵、分子間作用力、分子極性的判斷等，注意把握極性分子和非極性分子的判斷方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是
A、圖①中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、圖②表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C、圖③表示鋅粒與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H2） 隨時(shí)間的變化圖
D、圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+Q 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol，當(dāng)1 mol SO2（g）與
1
2
 mol O2（g）完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJ
B、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1，則△H1＞△H（△H數(shù)值由A項(xiàng)給出）
C、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入X，△H增大
D、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Cl2與FeSO4溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽140g，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電子轉(zhuǎn)移為1mol
B、生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4 L
C、硫酸溶液的質(zhì)量為540g
D、硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

R和Y都是非金屬元素，其酸根離子RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
的電子數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①R、Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
②RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
對(duì)應(yīng)的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
③RO
 
-
3
與YO
 
2-
3
只可能被還原，不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相鄰的主族元素．
A、①③④B、①②C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 的值增大
B、保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，以鋼鐵設(shè)備作負(fù)極，純銅作正極
C、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

m g H2O2與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是（　�。�
A、
17V
22.4
B、
28V
22.4
C、
34V
22.4
D、
14V
22.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)都為+2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、方框中的物質(zhì)是Cu2S
B、CuFeS2僅作還原劑
C、SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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