Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)?==?SO₃(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) ="=" SO₃(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以C、D錯(cuò)誤。因?yàn)樯��? mol SO₃(g)時(shí)放出98.3kJ的熱量，所以生成2mol SO₃(g)時(shí)放出熱量為196.6kJ，ΔH的單位一般為kJ·mol^－1（kJ/mol）,所以A正確。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷

點(diǎn)評：反應(yīng)熱ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應(yīng)，ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)。ΔH的單位一般為kJ·mol^－1（kJ/mol）。熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。