工業(yè)生產硫酸過程中的一步反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應在密閉容器內進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量隨反應進行由變化到不變，說明到達平衡．
解答：解：A．可逆反應，反應物不能完全轉化，故A錯誤；
B．消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，都表示正反應速率，反應始終按此比例進行，故B錯誤；
C．平衡時各物質的物質的量的多少取決于起始量與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D．平衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，SO2、O2與SO3 的濃度不再隨時間變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，注意選擇的物理量隨反應進行由變化到不變，說明到達平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?揭陽二模）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol．則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)生產硫酸過程中有如下反應：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應的化學反應速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學平衡向逆反應方向移動，則該正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”反應）
（3）若增大壓強，則化學平衡
向正反應方向
向正反應方向
（填“正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．

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科目：高中化學 來源：2014屆海南瓊海嘉積中學高二上高中教學質量監(jiān)測理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的物質的量為1 mol。則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產硫酸過程中的一步反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應在密閉容器內進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A．SO2完全轉化為 SO3
B．消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
C．SO2、O2與SO3 的物質的量之比為 2：1：2
D．SO2、O2與SO3 的濃度不再隨時間變化

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