Question

15．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸，堿性最強的化合物的化學式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的電子式．②形成的最高價氧化物的結構式O=C=C．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是Al；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質，用電子式表示甲的形成過程：++→．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，
（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；②形成的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結構，分子中含有兩個碳氧雙鍵；
（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（5）⑦的單質為S單質，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS₂，二硫化碳為共價化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過程．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為Li、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強，而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，則非金屬性最強的為Cl，則酸性最強的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強的為Na，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，
故答案為：高氯酸； NaOH；
（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為；
②形成的最高價氧化物為CO₂，二氧化碳為直線型結構，分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結構式為O=C=C，
故答案為：；O=C=C；
（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）⑥的單質為Al，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，用電子式表示其形成過程為：++→，
故答案為：++→．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力．