Question

4．向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L^-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． b和c曲線表示的是同一個(gè)離子反應(yīng)
• B． N點(diǎn)時(shí)生成的CO₂為0.05mol
• C． M點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃的質(zhì)量等于3.9g
• D． 原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析 向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L^-1的HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a線表示AlO₂^-減少，第二階段，AlO₂^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b線表示CO₃^2-減少，c線表示HCO₃^-的增加，第三階段，CO₃^2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d線表示HCO₃^-減少，此階段Al（OH）₃不參與反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：A．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的是同一個(gè)離子反應(yīng)，故A正確；
B、根據(jù)以上分析，第二階段，AlO₂^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，則N點(diǎn)時(shí)無(wú)二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸50mL時(shí)NaAlO₂中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO₃^2-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）=0.05mol，m（Al（OH）₃）=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；
D、由圖象知，Na₂CO₃、NaAlO₂的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，由此判斷溶液中CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子的能力：AlO₂^-強(qiáng)于強(qiáng)于CO₃^2-強(qiáng)于HCO₃^-強(qiáng)于Al（OH）₃，難度較大．