Question

15．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）+414KJ
②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511KJ
下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
• B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同
• C． Na₂O₂（s）比Na₂O（s）穩(wěn)定
• D． 1 mol Na₂O₂（s）與1 mol Na₂O（s）所含的能量相差97kJ

Answer 1

分析 A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，過氧化鈉中Na⁺和O₂^2-；
B、生成等物質(zhì)的量產(chǎn)物消耗等物質(zhì)的量的金屬鈉；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉的熱化學(xué)方程式結(jié)合能量越低越穩(wěn)定判斷；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

解答 解：A、Na₂O中含Na⁺和O^2-，個(gè)數(shù)比為2：1，過氧化鈉中含Na⁺和O₂^2-，個(gè)數(shù)比也為2：1，故A錯(cuò)誤；
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，消耗金屬鈉相同，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O（s）+414kJ；②2Na（s）+O₂（g）→Na₂O₂（s）+511kJ，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→Na₂O₂（s）+97KJ，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，氧化鈉能量高于過氧化鈉，所以Na₂O₂比Na₂O穩(wěn)定，故C正確；
D、①2Na （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，②-①可得：Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-97 kJ/mol，即1molNa₂O（s）和$\frac{1}{2}$molO₂（g）的總能量與1molNa₂O₂（s）的能量的差為97KJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)能量越高越活潑，注意過氧化鈉結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等