Question

9．在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在醋酸溶液中，NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、C₂O₄^2-能大量共存
• B． 與Na₂S₂O₃溶液反應的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
• C． 常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 該醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＜0.001 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、硅酸與草酸的酸性均弱于醋酸，pH=3的溶液為酸性溶液，弱酸根離子不能與氫離子大量共存；
B、醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸不能拆；
C、加水稀釋醋酸，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大；
D、醋酸為弱酸，pH=3，氫離子濃度=0.001mol/L，據此解答即可．

解答 解：A、硅酸與草酸的酸性均弱于醋酸，pH=3的溶液為酸性溶液，SiO₃^2-、C₂O₄^2-不能大量共存，故A錯誤；
B、醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸不能拆，正確離子方程式為：S₂O₃^2-+2CH₃COOH═S↓+SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C、醋酸的電離常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}=\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Kw×$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，溫度不變，K值不變，水的離子積常數Kw不變，故$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，故C錯誤；
D、pH=3的醋酸中c（H⁺）=0.001mol/L，氫離子來源于醋酸的電離和水的電離兩部分，由醋酸電離出的氫離子濃度等于醋酸根的濃度，故（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=0.001 mol•L^-1，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是醋酸的性質以及弱電解質的電離，容易出錯的是C選項，注意電離常數只與溫度有關是關鍵，難度不大．