Question

14．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO₃b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①A與H₂O反應的氧化產(chǎn)物為O₂．
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學式CO．
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸b．BaCl₂溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H₂O反應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②檢驗溶液D中還可能存在Fe²⁺的方法是取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無（注明試劑、現(xiàn)象）．

Answer 1

分析 （1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則B為H₂，C為NaOH，D為Na₂SO₃，E為NaHSO₃；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl₂，則B為HClO，C為HCl；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂；
（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關系可知C具有強氧化性，則A為NO₂，B為NO，C為HNO₃；

解答 解：（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則B為H₂，C為NaOH，D為Na₂SO₃，E為NaHSO₃，
C和E反應的離子方程式為OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl₂，則B為HClO，C為HCl，
①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
②C為鹽酸，可與NaHCO₃反應生成CO₂，但CO₂與NaHCO₃不反應，故a錯誤；與Na₂CO₃反應生成CO₂，CO₂與Na₂CO₃反應可生成NaHCO₃，故b正確；與Na₂SO₃反應生成SO₂，SO₂與Na₂SO₃反應可生成NaHSO₃，故c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故d錯誤，
故答案為：bc；
（3）若A為淡黃色粉末，應為Na₂O₂；
①A與足量的H₂O充分反應時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物為O₂，
故答案為：O₂；
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應為C，則D為CO₂，E為CO，
故答案為：CO；
③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO₂，則C為NaOH，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，
故答案為：ab；
（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關系可知C具有強氧化性，則A為NO₂，B為NO，C為HNO₃，
①NO₂與水反應的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②Fe²⁺具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無，
故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無．

點評 本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關轉(zhuǎn)化，并能結合題意具體問題、具體分析即可．