Question

氫氣與氮氣的反應(yīng)是一個釋放能量的反應(yīng)．在反應(yīng)過程中，破壞1mo lH₂ 中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q₁ kJ，破壞1mol N₂ 中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q₂kJ，形成1mol NH₃ 中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�

• A、3Q₁+Q₂＜2Q₃
• B、Q₁+Q₂＞Q₃
• C、3Q₁+Q₂＞2Q₃
• D、Q₁+Q₂＜Q₃

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣與氮氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．

解答： 解：破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1mol N₂ 中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q₂kJ，
形成1mol NH₃ 中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，
對于

3

2

H₂（g）+

1

2

N₂（g）═NH₃（g）
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=

3

2

Q₁kJ/mol+

1

2

Q₂kJ/mol-Q₃kJ/mol=（

3

2

Q₁+

1

2

Q₂-Q₃）．
氫氣與氮氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＜0，即（

3

2

Q₁+

1

2

Q₂-Q₃）＜0，所以3Q₁+Q₂＜2Q₃．
故選：A．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．