Question

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）

• A、A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿
• B、A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
• C、D元素在第三周期第ⅥA族
• D、A、B、C三種元素的單質熔沸點依次降低

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則C為Al，A為Na，B為Mg，而D為Cl，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則C為Al，A為Na，B為Mg，而D為Cl，
A．A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分別為強堿、弱堿、強酸，故A錯誤；
B．A為Na，C為Al，D為Cl，W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬，故B正確；
C．Z為Cl，在第三周期ⅤⅡA族，故C錯誤；
D．A為Na，B為Mg，C為Al，原子半徑依次減小，電荷數(shù)逐漸增大，金屬鍵逐漸增強，則單質的熔點逐漸增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度不大．