用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，是CCl4是液態(tài)；
B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體；
C、根據(jù)NO2和N2O4的最簡式均為NO2來計算；
D、Cl2與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，是CCl4是液態(tài)，故A錯誤；
B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體，故生成膠體粒子的數(shù)目少于0．l NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
46g
46g/mol
=1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子個數(shù)為3NA個，故C正確；
D、Cl2與NaOH的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．
A、①②③④⑤B、②④⑤
C、①②③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙酚A，也稱BPA，用來生產(chǎn)防碎塑料．每年，全世界生產(chǎn)2700萬噸含有PBA的塑料．但BPA也能導(dǎo)致內(nèi)分泌
 
失調(diào)，威脅著胎兒和兒童的健康．歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶
 
會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶．采用苯和丙烯為原料，經(jīng)過氧化、分解生成丙酮、苯酚，再使之反應(yīng)生成雙酚A工藝過程如下：

已知過氧化氫異丙苯化學(xué)式為C6H5C3H6OOH，受熱容易分解．
（1）氧化操作中進(jìn)料前需先通一段時間氮氣或水蒸氣，才能進(jìn)料．目的是
 

（2）在氧化操作中，需要嚴(yán)格控制溫度，防止溫度過高．其原因是：①防止反應(yīng)過于劇烈②
 
．一定溫度下投料后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如右圖變化，其可能的原因是
 
．
（3）分解操作中在常壓下控制溫度在70～80℃時，過氧化氫異丙苯分解方程式為
 
．濃縮操作必須嚴(yán)格控制條件，一般可采用
 
方法濃縮溶液
（4）制備雙酚A反應(yīng)釜中加入丙酮，其量等于或略大于流程中產(chǎn)生的過氧化氫異丙苯的量，目的是
 

該反應(yīng)以硫酸為催化劑時，反應(yīng)溫度約40℃，反應(yīng)在攪拌釜中進(jìn)行．若反應(yīng)時間過長，則產(chǎn)率明顯降低．其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更
 
（填“難”、“易”）溶的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
下列判斷不正確的是（　�。�
A、b＞f
B、K（1000℃）＞K（810℃）
C、915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
D、該反應(yīng)的△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是（　�。�
A、利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
B、該過程破壞了ZnS的溶解平衡
C、白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
D、上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol  
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（　　）
A、+859kJ/mol
B、-859kJ/mol
C、-1403kJ/mol
D、+1403kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和amolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時間后達(dá)到平衡，生成bmolC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)v正（A）═2v逆（C）時，可斷定反應(yīng)已達(dá)平衡
B、起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 1：1
C、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D、若起始時放入2molA和2amolB，則達(dá)平衡時生成2bmolC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
 
、
 
．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是
 
．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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