如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
 
、
 
．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是
 
．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：乙醇的消去反應(yīng)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)儀器①②的構(gòu)造寫(xiě)出儀器①②的名稱；
（2）空氣的平均分子量為29，乙烯的分子量為28，二者比較接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶于水，可用排水法收集；
（3）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．
解答： 解：（1）圖1中儀器①用于測(cè)量反應(yīng)溫度，名稱為溫度計(jì)；儀器②由于盛放乙醇和濃硫酸的混合液，名稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計(jì)；圓底燒瓶；　
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)儀器的干燥及使用方法，明確乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及反應(yīng)原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個(gè)
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個(gè)原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，平衡應(yīng)向
 
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合的CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的
 
（填編號(hào)）．
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
（3）假如（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學(xué)式為XY，則物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　�。�
A、KMnO4分解生成氧氣
B、二氧化錳和鹽酸生產(chǎn)氯氣
C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D、鋅和鹽酸生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)原電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
D石墨ZnCuSO4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
試計(jì)算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、NOx是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②含SO2的煙氣在大氣中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．一定條件下將NO2和SO2以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO3的同時(shí)生成amolNO
（2）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：
 
（填“能”或“否”．簡(jiǎn)述依據(jù)：
 
．
③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體排放物，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 
；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 
．

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