精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　�。�
A、KMnO4分解生成氧氣
B、二氧化錳和鹽酸生產氯氣
C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D、鋅和鹽酸生成氫氣
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：根據(jù)裝置圖可知該氣體制取是固體和液體不需加熱的反應，可以用水洗滌，用濃硫酸干燥，能用向下排氣法收集，說明生成的氣體難溶于水，不和水、濃硫酸反應，比空氣密度小且不會和空氣中的成分反應，據(jù)此分析．
解答： 解：由裝置圖可知該氣體制取是固體和液體不需加熱的反應，可以用水洗滌，用濃硫酸干燥，能用向下排氣法收集，說明生成的氣體難溶于水，不和水、濃硫酸反應，比空氣密度小且不會和空氣中的成分反應，
A、KMnO4分解生成氧氣，是固體加熱的反應，生成氧氣密度比空氣大應用向上排氣法，故A錯誤；
B、二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，反應需加熱，氯氣和水反應，氯氣比空氣密度大應用向上排氣法，故B錯誤；
C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳，制備裝置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空氣重，收集方法應用向上排氣法，故C錯誤；
D、鋅和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣，反應不需要加熱，氫氣與水不反應，能用濃硫酸干燥，密度比空氣小，符合題中要求，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見氣體實驗室制備的原理、除雜、收集等知識的運用，主要考查裝置的選擇、除雜試劑的選擇、收集氣體的方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
下列判斷不正確的是（　�。�
A、b＞f
B、K（1000℃）＞K（810℃）
C、915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%
D、該反應的△S＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是1mol/L．當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若將平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
 
（寫出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．若在丙中加入紫色石蕊試液實驗過程中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是
 
（氣體按標準狀況計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組設計如下實驗，研究生鐵（含碳）與濃硫酸（90%）的反應情況及產物的性質．

（1）按如圖1所示裝置（夾持或支持裝置未畫出）進行實驗，請回答下列問題：
①儀器b的名稱是
 
，實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②裝置C中盛放的x為硝酸鋇溶液，氣體通入一段時間后有白色沉淀生成，該沉淀是
 
，若盛放的x為溴水，發(fā)生反應的離子方程式
 
．
③停止加熱后，用洗耳球多次從a玻璃管口向裝置內鼓入空氣，目的是
 

（2）為了驗證裝置中產生的氣體含有CO2，請從裝置或儀器（圖2）中選出必要的進行試驗，按氣流按氣流從左到右順序排序（填序號）
 
，產生CO2氣體的化學方程式為
 
．
（3）有同學認為實驗后期氣體中可能還含有H2，理由是
 
；通過實驗驗證確有該氣體存在，則反應后的溶液中，除氫離子外，還大量存在的陽離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
 
、
 
．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是
 
．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應屬于
 
（填反應類型），反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液中鈣離子濃度為2.2×10-3mol/L--2.7×10-3mol/L．某病人血樣 10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀，過濾、洗滌、干燥，將得到的沉淀用含稀硫酸的5.0×10-3mol/L KMnO4溶液氧化，消耗2.0mL KMnO4溶液時，恰好把C2
O
2-
4
完全氧化為CO2，同時Mn
O
-
4
被還原為Mn2+．
（1）根據(jù)上述信息可知，1mol KMnO4可氧化CaC2O4
 
mol．
（2）寫出配平CaC2O4被KMnO4溶液（H2SO4酸化）氧化的化學方程式．
 
．
（3）根據(jù)上述反應方程式可計算出該病人血液中鈣離子濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應的平衡常數(shù)：
（1）HCN?H++CN-，K（1）=4.9×10-10
（2）NH3+H2O?NH4++OH-，K（2）=1.8×10-5
（3）H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14
算出NH3+HCN?NH4++CN-，反應平衡常數(shù)的K值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三種物質中，溶解度最小的是
 
．
（2）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最合適的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B． NH3?H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-18，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案