20．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見(jiàn)的有如下圖幾種結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①③④互為同分異構(gòu)體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物

分析 A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物；
C．碳碳雙鍵和醛基、醇羥基位于邊上的醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．分別與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，①②④是同一種物質(zhì)．

解答 解：A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，③④同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，③④同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵和醛基、醇羥基位于邊上的醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，這幾種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；
D．分別與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，①②④是同一種物質(zhì)，所以上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念及官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為8.3mL．（精確到0.1mL）
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填編號(hào)）CEFGH．
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是C
A．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
B．吸出多余液體，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
C．重新配制
D．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
（4）配制時(shí)下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是AB．
A．量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面     B．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
C定容時(shí)俯視刻度線              D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出操作中存在的錯(cuò)誤移液時(shí)未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分（　�。�
A．陰極區(qū)B．陽(yáng)極區(qū)C．中間區(qū)D．水區(qū)均得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2，在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)棰颍劲螅劲瘢ㄌ钚蛱?hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹(shù)的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲(chóng)劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，按系統(tǒng)命名法H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有八組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）參照上述K的合成路線書(shū)寫(xiě)樣式，請(qǐng)以甲苯和分子中只含一個(gè)碳原子的有機(jī)物為原料（其它無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備冬青油的合成路線：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知四種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu)，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于離子晶體晶體，它的電子式為．固體甲溶于水后，溶液呈堿（酸、堿或中性），寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫(xiě)出乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖1所示．

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是投料比相同，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，平衡向左移動(dòng)，推得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子數(shù)為NA
B．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，每消耗4.6g鈉時(shí)生成的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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