可逆反應：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當采取下列措施時，對正逆反應速率的影響是：
（1）增大B的濃度，正反應速率
 

（2）減小A的質(zhì)量，正反應速率
 

（3）使用催化劑，正反應速率
 
，逆反應速率
 

（4）升高溫度，正反應速率
 
，逆反應速率
 
．
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)影響化學反應速率的影響因素分析判斷，升溫、增大壓強、增大濃度、加入催化劑都能找到反應速率，催化劑對正逆反應速率增大程度相同，升高溫度對吸熱反應方向速率增大程度大，增大壓強對氣體體積減小的反應方向增大程度大．
解答： 解：可逆反應：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當采取下列措施時
（1）增大B的濃度，平衡正向進行，新平衡狀態(tài)下正逆反應速率都增大，故答案為：增大；
（2）A為固體不影響反應速率，故答案為：不變；
（3）催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，同等程度增大正逆反應速率，但不影響化學平衡，故答案為：增大；增大；
（4）升溫增大反應速率，正逆反應速率都增大，吸熱反應方向增大程度大，平衡向吸熱反應方向進行，故答案為：增大；增大．
點評：本題考查了影響化學反應速率影響因素的分析判斷，注意正逆反應速率的變化，掌握原理是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大．請回答：
（1）寫出元素符號：C
 
，畫出A的原子結構示意圖：
 

（2）寫出B的最高價氧化物的電子式：
 

（3）寫出A、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知環(huán)戊烯結構簡式為：可簡寫為：
降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應    C．加成反應  D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：
 
．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；
電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應式：
 
．
（3）由反應2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，設計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)
 
，所含的氧原子數(shù)
 
．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
 
．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學式為Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學方程式為X2Y4（l）+O2（g）
 點燃 
.
 
X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：X2的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．
Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負極的電極反應式
 
．
（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；
假設3：
 
．
（3）為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是
 
．
（4）該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①
 
；
②
 
．
（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是
 
（寫化學式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol鈉與O2反應生成Na2O 或Na2O2，轉移的電子數(shù)目均為2NA
B、1molO2和足量的Mg或Al完全反應，電子轉移數(shù)目之比為2：3
C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反應，電子轉移數(shù)目之比為1：2：3
D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉移數(shù)目之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（　　）
A、乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應
B、乙酸鈉的水溶液顯堿性
C、乙酸能使石蕊試液變紅
D、Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

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