Question

確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（　　）

• A、乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應
• B、乙酸鈉的水溶液顯堿性
• C、乙酸能使石蕊試液變紅
• D、Na₂CO₃中加入乙酸產生CO₂

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：強電解質與弱電解質的最大的根本區(qū)別為：弱電解質部分電離、存在電離平衡，而強電解質完全電離、不存在電離平衡；因此只要證明有電離平衡存在，就證明了醋酸為弱電解質．

解答： 解：A．乙酸與乙醇的酯化反應，屬于醇類和羧酸的化學性質，與電解質強弱無關，無法判斷醋酸為弱電解質，故A錯誤；
B．乙酸鈉水溶液顯示堿性，由于氫氧化鈉為強堿，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解生成醋酸和氫氧根離子，證明了醋酸為弱電解質，故B正確；
C．乙酸使石蕊試液變紅，只能證明乙酸顯示酸性，無法證明乙酸是強酸還是弱酸，故C錯誤；
D．碳酸為弱酸，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，只能證明乙酸酸性比碳酸強，無法判斷乙酸為強酸，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力．該題的關鍵是目前弱電解質的電離平衡特點以及判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可．