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【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外層電子數是核外電子總數的的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子

【答案】B

【解析】

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；

B. M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；

C. 最外層電子數是核外電子總數的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；

D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（ ）

①適當升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸

A.②④B.②③C.①②D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是中學化學中一種重要的物質。請回答下列問題：

Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應放出氣體的體積和時間的關系如圖所示：

則由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________(選填 “加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。

Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。

(1)定性圖甲可通過觀察_________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數據是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈____色，具有_____光澤，但斷面很快變___________，主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網上加熱，可觀察到的現象是_______________ ，反應的化學方程式為_______其中還原劑為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學小組擬用該裝置制取純凈的O2。

(1)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是___。

(2)若C是一種黑色粉末，則B是_________，C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________，其作用是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如下一系列轉化關系，回答問題。已知：H是具有水果香味的液體，I的產量作為衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，J為高分子化合物。

（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學式為___________；I的結構簡式______；

（2）寫出化學方程式并指出反應類型：

C→E _____________，反應類型：____________。

G→H _______，反應類型：_______。

I→J _________________，反應類型：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都有著重要的應用。

I.（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+ 8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L，該過程中電子轉移的總數為__________________ 個。

（2）黃綠色氣體ClO2（其中氯元素價態(tài)為+4）可用于污水殺菌和飲用水凈化。ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

II．實驗室可用如下裝置制備氯氣并驗證氯氣的性質置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O據此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅲ處的現象為：__________。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是__________，寫出所發(fā)生反應的化學方程式_____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________。

(2)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________（填元素符號）。

(3)以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____（選填A、B、C、D，下同）。

A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________。

II．(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化關系（其中12號至17號元素的有關數據缺失）。

①根據同圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�___< S <___ （填元素符號）

②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置 ____________________

(2)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表（__________）

A．a為I1、b為I2、c為I3 B．a為I3、b為I2、c為I1

C．a為I2、b為I3、c為I1 D．a為I1、b為I3、c為I2

(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能

I1

I2

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的原電池可以測定AgCl的沉淀溶解平衡常數。有關該原電池的說法不正確的是

A.負極的電極反應式為：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正極的電極反應式是Ag++ e－=Ag

C.電池總反應不是氧化還原反應，不能組成原電池

D.反應時，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液

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