下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：A.40gNaOH物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
B．溶液體積未知，不能確定溶液濃度；
C．溶液蒸發(fā)掉50g水，剩余溶液的體積不是50mL；
D．硝酸銅物質(zhì)的量為硝酸根的一半，再根據(jù)c=
n
V
計算判斷．
解答： 解：A.40gNaOH物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．溶液體積未知，不能確定K2SO4溶液濃度，故B錯誤；
C．溶液蒸發(fā)掉50g水，剩余溶液的體積不是50mL，故C錯誤；
D．硝酸銅物質(zhì)的量為
0.2mol
2
=0.1mol，硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度概念與有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小紅中午放學(xué)回家后，媽媽在高壓鍋內(nèi)做了她最愛吃的雞肉請問高壓鍋是下列什么合金制造的（　　）
A、錳合金B、鋁合金
C、鎳合金D、鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)中，與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是（　�。�
A、粒子數(shù)目
B、粒子大小
C、粒子之間的距離
D、粒子的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體的直徑大小在1-100nm之間
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B、等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C、O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D、O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法，根據(jù)如圖所提供的信息說明，該分類方法屬于（　�。�
A、樹狀分類法
B、環(huán)狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．某同學(xué)取0.1g該合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　�。�
A、3.01×1020個
B、6.02×1021個
C、7.74×1020個
D、6.67×1020個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．
（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向
 
（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
①對于反應(yīng)a而言，增大 CH4的濃度，達(dá)新平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
 
增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若在500℃時，把等濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和
 
；
（2）裝置b中裝入的試劑是
 
；
（3）裝置c的作用是
 
；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到
 
時，才能進(jìn)入步驟③；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)
 
；
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為
 
；通過計算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？
 
．

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