15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．氧化鐵為三氧化二鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出金屬銅．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．氧化鐵溶于鹽酸，氧化鐵不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正確；
D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素A和B形成的化合物AB2有多種可能，對這些可能的化合物的判斷正確的是（　�。�
A．化合物AB2不可能是離子化合物
B．化合物AB2的晶體可能是分子晶體、離子晶體或原子晶體
C．化合物AB2的熔點不可能很高
D．化合物AB2的空間立體結(jié)構(gòu)不可能是V形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑
B．CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl
C．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣
D．如果選項C反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．二氧化硅與強堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體．
（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為1：2：2，質(zhì)量之比為16：14：15．
（2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為5.6L，它與標準狀況下8.4L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol•L-1 NaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na2SO3，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1（忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實驗時，要先后打開活塞1、活塞3-段時間，原因是
引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H2、CO2．（填化學式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3溶解時Fe2+被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作正確并能達到實驗?zāi)康模ā　。?br />
A．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙
D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示（夾持儀器略去）．主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鐵屑和150ml無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴．
步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：
①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5═MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是氮氣的氣流促進了液溴的揮發(fā)；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過于劇烈，使反應(yīng)過程難以控制．
（3）步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較�。�
（4）請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計實驗證明O2的氧化性比N2的強：將燃著的鎂帶分別插入O2和N2中，前者燃燒劇烈．
（5）將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g．則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是80.1%．

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