Question

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑
• B． CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl
• C． CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣
• D． 如果選項C反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子3 mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
B．CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
C．CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，據(jù)此分析；
D．因為Cu⁺在酸性條件下還發(fā)生的反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，又CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以發(fā)生的總反應(yīng)為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，據(jù)此分析計算．

解答 解：A．用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，Cu化合價降低則CuSO₄做氧化劑，所以另一物質(zhì)做還原劑，故A錯誤；
B．CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故B正確；
C．CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂，故C錯誤；
D．因為Cu⁺在酸性條件下還發(fā)生的反應(yīng)2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，又CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以發(fā)生的總反應(yīng)為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，則生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題屬于信息題，考查學(xué)生分析問題的能力，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進(jìn)行整合處理，涉及氧化還原的知識，但難度不大．