Question

常溫下盛有10mL NO₂和10mL NO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣₂一段時間后，試管內(nèi)殘留2mL氣體，則通入O₂體積可能為

 

毫升？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：通入氧氣，分別發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，當(dāng)試管內(nèi)殘留2mL氣體，可能為NO，也可能為O₂，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答： 解：如剩余氣體為氧氣，則
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4     1
10mL  x
x=2.5mL，
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
4    3
10mL  y
y=7.5mL，
共需要氧氣2.5mL+7.5mL+2mL=12mL，
如剩余氣體為NO，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4     1
10mL  a
a=2.5mL，
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
4    3
8mL  b
b=6mL，
需要氧氣的體積為2.5mL+6mL=8.5mL，
故答案為：12或8.5．

點評：本題主要考查了NO₂、O₂、H₂O三者之間的反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，在計算時要進行過量判斷，需要強調(diào)的是NO₂過量時，剩余氣體為NO．