Question

下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B．0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

C．0.1 mol/L Na₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

D．向CH₃COONa溶液中加入適量的CH₃COOH，得到pH=4的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

分析：A．根據(jù)質子守恒判斷；
B．（NH₄）₂SO₄溶液水解呈酸性；
C．根據(jù)電荷書恒判斷；
D．電荷不守恒．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，應為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．（NH₄）₂SO₄溶液水解呈酸性，應為2c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．Na₂S溶液遵循電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正確；
D．向CH₃COONa溶液中加入適量的CH₃COOH，得到pH=4的混合溶液，溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，全面考查學生分析問題的能力，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，注意電荷守恒、質子守恒以及物料守恒運用．