下列說法錯誤的是（　�。�
A、向某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42
B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色
D、不能用澄清的石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．不能排除Ag+的影響；
B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含有Fe3+；
C．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe（OH）3；
D．Na2CO3和NaHCO3都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀．
解答： 解：A．不能排除Ag+的影響，應(yīng)先加入鹽酸，如無顯現(xiàn)，可排除陰離子的干擾，故A錯誤；
B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含有Fe3+，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；
C．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe（OH）3，可觀察到先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，故C正確；
D．Na2CO3和NaHCO3都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考查，側(cè)重常見離子檢驗的考查，明確檢驗時試劑、現(xiàn)象及結(jié)論的關(guān)系，注意排除其他干擾離子為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1gN2中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為
 

（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為
 

②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）把下列物質(zhì)按原子個數(shù)由小到大的順序排序
 

①17gNH3②標準狀況下22.4LCH4③NA個CH3CH2OH④含1mol的H2SO4
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO4溶液，選用
 
mL的容量瓶，稱取
 
gCuSO4?5H2O來配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為：
 
．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①H2O分子中O原子軌道的雜化類型為
 
．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為（用NA表示）
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列研究分析方法正確的是（　�。�
A、分別測定SO2、CO2飽和溶液的PH，可比較H2SO3、H2CO3二酸的強弱
B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN試液，可確定溶液中是否含F(xiàn)e2+
C、25℃若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，可確定溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D、固體NH2COONH4（s）在密閉容器中存在：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△S＞0，由此可確定反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 

（2）甲試管中混合溶液的加入順序：
 
；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行顏色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C、Al、Fe、Cu對應(yīng)的氧化物均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，三種金屬的氧化物均為堿性氧化物
D、向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液后溶液顯血紅色，該溶液中不一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　�。�
A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各基態(tài)原子和離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
B、F-　1s22s23p6
C、S2-　1s22s22p63s23p4
D、Ar　1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種元素的表達式錯誤的是（　　）
A、F-的電子排布圖：
B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Mg2+的電子排布式：1s22s22p6
D、Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2

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