Question

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應中濃硫酸的作用是

 

（2）甲試管中混合溶液的加入順序：

 

；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：

 

．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有

 

；分離時，乙酸乙酯應該從儀器

 

（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

 

①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）酯化反應中需要用濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（2）加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸
（3）用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液混合后分層，可以通過分液方法分離，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液的，所以在混合液的上層；
（5）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應中，需用濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺的可能現(xiàn)象，
故答案為：向試管倒入一定量的乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入一定量的濃硫酸，最后加一定量的醋酸；
（3）制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，
故答案為：BC；
（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：分液漏斗；上口倒；
（5）①混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
故答案為：①③．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備方法、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別方法及濃硫酸的作用．