欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的試劑為（　�。�
A、氫氧化鈉B、氧化鈣
C、碳酸鈉D、碳酸鈣
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：要除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，三價鐵離子易水解，注意加入的物質是過量的，說明過量的物質是容易和氯化鈣溶液分離的，故應該為固體．
解答： 解：A．加入氫氧化鈉引入了新的雜質鈉離子，故A錯誤；
B．過量的氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，會帶入新的雜質，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉引入了新的雜質鈉離子，故C錯誤；
D．氯化鐵水解生成氫離子，碳酸鈣能和氫離子反應生成氯化鈣，促進水解，并且過量的碳酸鈣不溶于水，可以用過濾的方法從氯化鈣溶液中分離出來，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

（1）寫出C的結構簡式：
 
；反應④的類型：
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出G的結構簡式：
 
．
（4）寫出反應⑧的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①NH3
O2
催化劑/△
NO2
H2O
HNO3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
鹽酸
H2SiO3
③Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2（aq）
電解
Mg
④Na
O2
△
Na2O2
CO2
Na2CO3．
A、②④B、③④C、①④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的理由與結論因果關系正確的是（　�。�
選項理由結論
A與鹽酸反應時，相同物質的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
B室溫時，相同物質的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列方程式：
（1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
（2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝
 
（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為
 
．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
 
．
a．升高溫度　　  b．增大水蒸氣濃度    c．加入催化劑　　  d．縮小容器的體積
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為
 
．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算H2的平衡體積分數(shù)：
 
．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
．簡述兩點本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究．據(jù)此回答下列問題：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，相關數(shù)據(jù)如下表，所耗時間t1＞t2．比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是
 
．
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
③若將鋅片換成含含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數(shù)據(jù)．則粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）
 
．
A．石墨　　　　B．銀　　　　　C．銅　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量氣管在讀數(shù)前，除了要恢復至常溫外，還要進行的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質說法不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞K
C、元素的最高正價：S＞Si
D、氧化性：Br2＜Cl2

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